5.某有機(jī)物的分子式為C5H10O3,其中同時(shí)含有-COOH和-OH的有機(jī)物有( 。
A.8種B.10種C.12種D.14種

分析 某有機(jī)物的分子式為C5H10O3,其中同時(shí)含有-COOH和-OH,可視為-OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的,戊酸有四種:CH3CH2CH2CH2COOH、(CH32CHCH2COOH、(CH33CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH,羥基取代它們分子中的氫原子時(shí)分別有4種、3種、1種、4種取代方式,故共有12種不同的結(jié)構(gòu).

解答 解:有機(jī)物分子式為C5H10O3,有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH,該有機(jī)物可以看作,C4H10中2個(gè)H原子,分別被-COOH、-OH代替,
若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個(gè)H原子,有2種,取代不同C原子的2個(gè)H原子,有6種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種;
若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH2)CH3,2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個(gè)H原子,有1種,取代不同C原子的2個(gè)H原子,有3種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種;
故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵,注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.取碘水四份于試管中,編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是(  )
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液沒有顏色

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16.下列說法正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-═Fe3+
B.氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.銅上鍍鋅時(shí),與電源正極相連的是純銅
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2

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13.某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,則該烴的分子式可以是 (  )
A.C5H12B.C6H14C.C4H10D.C7H16

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20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( 。
A.98gH2SO4B.56gFeC.44.8LHCID.6gH2

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10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,m是元素Y的單質(zhì),p是一種淡黃色粉末,q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記,0.01mol•L-1s溶液的pH為12,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.離子半徑:X>Y>Z
B.氧化性:r>m
C.p和q中均含有離子鍵
D.等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后,溶液呈中性

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1.甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性.熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示.制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.
①請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器,補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置:ac、e(填選項(xiàng)序號(hào))(必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略).其中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下,但不能接觸燒瓶底部位置.

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅.其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體.相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2•4H2O+CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:
NaHCO3(固體)、CuSO4•5H2O(晶體)$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應(yīng)}^{Ⅱ}$…Cu(OH)2•CuCO3(固體)
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是研細(xì)并混合均勻.
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,如果看到出現(xiàn)黑色固體(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高.
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌.檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀已洗滌干凈,若產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀未洗滌干凈.
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2•CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì).在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí),冷卻析出晶體,過濾,再用少量無水乙醇洗滌晶體2~3次,晾干,得到產(chǎn)品.
④“趁熱過濾”中,必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出.
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出.
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性:往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性.再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中,水浴加熱,有銀鏡生成,則說明甲酸具有較強(qiáng)的還原性.

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18.氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為.可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol-1
化學(xué)鍵鍵能/(kJ•mol-1
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO.
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min04080120160
n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80
n(NO)(乙容器)/mol1.000.800.650.530.45
n(NO)(丙容器)/mol2.001.451.001.001.00
①該反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài),則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.003mol•L-1•min-1
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)=Kc(B)(填“<”或“>”或“=”).
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).

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19.下列說法正確的是( 。
A.熱化學(xué)方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B.-OH與OH-組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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