A. | 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-═Fe3+ | |
B. | 氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 銅上鍍鋅時(shí),與電源正極相連的是純銅 | |
D. | 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ |
分析 A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極上鐵失電子被腐蝕;
B.堿性氫氧燃料電池中,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);
C.電鍍時(shí),鍍層作陽極,鍍件作陰極;
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極上氯離子放電能力大于氫氧根離子.
解答 解:A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.堿性氫氧燃料電池中,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故B正確;
C.銅上電鍍鋅時(shí),鋅作陽極,陽極(鋅)與正極相連,故C錯(cuò)誤;
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極上是氫離子放電產(chǎn)生氫氣,陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣,所以陽極上電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理,根據(jù)電鍍、電解、離子放電順序來分析解答即可,注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molO2 和1molN2 所占的體積都約為22.4L | |
B. | H2 的氣體摩爾體積是22.4L | |
C. | 標(biāo)況下1molH2 和1molH2O 所占的體積都約為22.4L | |
D. | 標(biāo)況下,22.4LN2 和N2O 組成的混合氣體中,所含N原子的物質(zhì)的量約為2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子 | |
B. | 將80 g NaOH 溶于1L 水中,所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2mol/L | |
C. | 18 g 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 ml NH3與60 ml O2所含的分子數(shù)之比為1:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加HCl的濃度 | B. | 加水 | ||
C. | 增加同濃度鹽酸的體積 | D. | 增加壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 9種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 10種 | C. | 12種 | D. | 14種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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