為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4  K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1       B．0.0025mol·L－1        C．0.0003mol·L－1        D．0.0035mol·L－1

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知2KMnO4～5H2C2O4～5CaC2O4～5Ca2＋，所以15ml血液中鈣離子的物質(zhì)的量是0.001mol/L×0.015L×5/2＝3.75×10－5mol，所以鈣離子濃度是3.75×10－5mol÷0.015L＝0.0025mol/L，答案選B。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計了如下方案：
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4  K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1  B．0.0025mol·L－1  C．0.0003mol·L－1  D．0.0035mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期九月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4  K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 

A．0.001mol·L－1  B．0.0025mol·L－1  C．0.0003mol·L－1  D．0.0035mol·L－1

 

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為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計了如下方案：
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（ ）
A．0.001mol?L-1
B．0.0025mol?L-1
C．0.0003mol?L-1
D．0.0035mol?L-1

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