Question

為測定人體血液中Ca^2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄  K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 

A．0.001mol·L^－1  B．0.0025mol·L^－1  C．0.0003mol·L^－1  D．0.0035mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據有關的方程式可知Ca^2＋～CaC₂O₄～H₂C₂O₄～0.4KMnO₄，所以15ml血液中含有的鈣離子的物質的量是0.001mol·L^－1×0.015L＝0.000015mol，因此鈣離子濃度是0.000015mol×2.5/0.015L＝0.0025mol·L^－1，答案選B。