Question

16．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②X是一種鹽，焰色反應(yīng)為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Y的化學(xué)式為NaHCO₃．
③若W為一種強(qiáng)堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，W為SO₂，Y、Z分別含有SO₃^2-、HSO₃^-；
②X是一種鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則X為鈉鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Z為CO₂，則X為Na₂CO₃，Y為NaHCO₃，W為酸；
③若W為一種強(qiáng)堿，Y具有兩性，則X為鋁鹽，Y為Al（OH）₃，Z為偏鋁酸鹽；
（2）①X常溫下為黃綠色氣體，則X為Cl₂，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為變價(jià)金屬，則W為Fe，Y為FeCl₃、Z為FeCl₂；
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，則Z為NO₂，X為NH₃，W為O₂，Y為NO．

解答 解：（1）①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，W為SO₂，Y、Z分別含有SO₃^2-、HSO₃^-，則Y到Z的離子方程式為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②X是一種鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則X為鈉鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Z為CO₂，則X為Na₂CO₃，Y為NaHCO₃，W為酸．
故答案為：NaHCO₃；
③若W為一種強(qiáng)堿，Y具有兩性，則X為鋁鹽，Y為Al（OH）₃，Z為偏鋁酸鹽，向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-；
（2）①X常溫下為黃綠色氣體，則X為Cl₂，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為變價(jià)金屬，則W為Fe，Y為FeCl₃、Z為FeCl₂，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，則Z為NO₂，X為NH₃，W為O₂，Y為NO，NH₃的檢驗(yàn)方法：濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙，NH₃轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、性質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練中學(xué)中學(xué)常見的連續(xù)反應(yīng)，題目難度中等．