Question

有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．反應①常被應用于野外焊接鐵軌，反應②在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，J為D、G反應產物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）M的化學式為

 

；
（2）H的電子式為

 

；
（3）寫出反應②的化學方程式

 

；
（4）寫出反應③的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：反應①常被應用于野外焊接鋼軌，應為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，則A為Al，B為Fe₂O₃，反應②在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，F應為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則D應為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，I為H₂，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：反應①常被應用于野外焊接鋼軌，應為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，則A為Al，B為Fe₂O₃，反應②在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，F應為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則D應為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，I為H₂，
（1）由上面的分析可知，M的化學式為Fe（OH）₂，故答案為：Fe（OH）₂；
（2）H為NaOH，它的電子式為 ，故答案為：；
（3）氯堿工業(yè)中電解NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂，反應的方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

高溫  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反應③為Al₂O₃和NaOH的反應，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意把握物質的反應特征、物質的本身特性以及工業(yè)反應為突破口進行推斷，明確物質的種類為解答該題的關鍵．