Question

鋁土礦是工業(yè)上制鋁的主要原料，現(xiàn)有一鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質(zhì)）樣品，按下列實驗方案測其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中

 

（填“是”或“否”）；理由是

 

；檢測固體A是否洗滌干凈的方法是

 

．
（2）濾液A滴加過量NaOH溶液的過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)共有

 

個，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（3）該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成分且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：樣品mg主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質(zhì)，加入過量鹽酸過濾得到固體為SiO₂，濾液A為AlCl₃、FeCl₃、MgCl₂，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體B為Fe（OH）₃，Mg（OH）₂，洗滌灼燒得到固體Fe₂O₃、MgO質(zhì)量為m₂g，濾液B為NaAlO₂；
（1）洗滌固體A的洗滌液中含有其他雜質(zhì)離子，檢驗固體A洗滌是否干凈，設(shè)計實驗檢驗是否含有鐵離子檢驗；
（2）濾液A為AlCl₃、FeCl₃、MgCl₂，滴加過量NaOH溶液的過程中發(fā)生的反應(yīng)：中和鹽酸的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鋁溶解、生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，沉淀溶解的反應(yīng)為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成分為二氧化硅、氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系計算得到；

解答： 解：樣品mg主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質(zhì)，加入過量鹽酸過濾得到固體為SiO₂，濾液A為AlCl₃、FeCl₃、MgCl₂，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體B為Fe（OH）₃，Mg（OH）₂，洗滌灼燒得到固體Fe₂O₃、MgO質(zhì)量為m₂g，濾液B為NaAlO₂；
（1）洗滌固體A的洗滌液中含有其他雜質(zhì)離子Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，洗滌固體A后的洗滌液是需加入到濾液A中，減少損失，檢驗固體A洗滌是否干凈，設(shè)計實驗檢驗是否含有鐵離子檢驗，取最后一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌干凈；
故答案為：是，取最后一次洗滌液與少許試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明洗滌干凈；
（2）濾液A為AlCl₃、FeCl₃、MgCl₂，滴加過量NaOH溶液的過程中發(fā)生的反應(yīng)：中和鹽酸的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鋁溶解、生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，共5個反應(yīng)，沉淀溶解的反應(yīng)為氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：5，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）該方案能測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成分為二氧化硅、氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系計算得到，流程中m₁為二氧化硅的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m1

m

×100%，得到固體質(zhì)量m₂g為Fe₂O₃、MgO的質(zhì)量，所以氧化鋁的質(zhì)量=m=m₁-m₂，氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m-m1-m2

m

×100%；
故答案為：SiO₂，

m1

m

×100% Al₂O₃，

m-m1-m2

m

×100%；

點評：本題考查了物質(zhì)分離提純的流程分析判斷，物質(zhì)定量測定，反應(yīng)過程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．