下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、O2
C、Na2CO3
D、蔗糖
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)．單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答；
解答： 解：A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，NaOH═Na++OH-有自由移動的離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．非電解質(zhì)是指化合物，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Na2CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，Na2CO3═2Na++CO32-有自由移動的離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查非電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，非電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，一定正確的是（　�。�?
A、亞硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)SO32-+2H+=SO2↑+H2O??
B、氫氧化鋇中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、將少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中?SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2S
B、FeS
C、FeCl3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的氧原子數(shù)均為 NA
B、2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時失去的電子數(shù)目的0.1NA
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制得硅，同時生成氯化氫．請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）現(xiàn)需冶煉2.8kg硅，至少需要消耗氫氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含化合價升高元素的反應(yīng)物被還原
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失
C、得到電子的物質(zhì)被氧化
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷燃料電池：酸性時負極反應(yīng)：
 
；堿性時負極反應(yīng)：
 
．
甲醇燃料電池：酸性時負極反應(yīng)：
 
；堿性時負極反應(yīng)：
 
．
乙醇燃料電池：酸性時負極反應(yīng)：
 
；堿性時負極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1，K2為止水夾，夾持固定裝置略去） 
（1）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
 
．
（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)分析其原因可能是：①還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③
 
．
（3）NO2氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO2氣體的反應(yīng)原理為銅與濃硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案