Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO₂和16gO₃中含有的氧原子數(shù)均為 N_A
• B、2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg²⁺）時(shí)失去的電子數(shù)目的0.1N_A
• C、2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A
• D、1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、利用公式n=

V

Vm

、n=

m

M

并結(jié)合氧氣和臭氧的分子式來(lái)計(jì)算；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鎂元素的價(jià)態(tài)變化來(lái)分析；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氫氣的分子式來(lái)分析；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、氧氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol；臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，故A正確；
B、鎂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而1mol金屬鎂變成鎂離子（Mg²⁺）時(shí)失去2mol電子，故0.1mol鎂失0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2g

2g/mol

=1mol，而1molH₂含2mol原子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算Cl^-的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．