【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C.C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D.H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

【答案】B

【解析】

熱化學(xué)方程式的書寫要注意：標(biāo)明各物質(zhì)聚集狀態(tài)，標(biāo)明反應(yīng)的△H的±、數(shù)值和單位。

A.沒有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；

B.標(biāo)明各物質(zhì)聚集狀態(tài)，標(biāo)明反應(yīng)的△H的±、數(shù)值和單位，故B正確；

C.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故C錯誤；

D.氫氣、氧氣的狀態(tài)用g表示，不應(yīng)再用↑表示，故D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，用圖乙裝置探究苯與液溴的反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如：石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B裝置中的實(shí)驗現(xiàn)象可能是_____，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其反應(yīng)類型是____。

(3)實(shí)驗反應(yīng)完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：。測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是

A.根據(jù)題干中信息，可推斷該反應(yīng)的

B.反應(yīng)中L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：

C.可以計算出該反應(yīng)處于N點(diǎn)時，化學(xué)平衡常數(shù)約為

D.向N點(diǎn)平衡體系中再加入1mol，新平衡時氫氣的增加量小于mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4＋和氬原子的核外電子排布相同；W處于元素周期表中第8列。請回答下列問題：

⑴1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是________。

⑵BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。則該晶體的類型屬于________晶體（填“分子”、“原子”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為________。

⑶“生物金屬”M的晶胞如圖2所示。則晶胞中一個M原子與_____個M原子緊鄰；若該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1，M原子的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，則該晶胞的“邊長”為________cm。

⑷“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2＋與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為________。

②1個CN－中π鍵數(shù)目為________。

⑸光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]－生成，則[D(OH)4]－中存在________（填字母）。

a 共價鍵　　　b 配位鍵　　　 c σ鍵　　 　d π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。

⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為___；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____個。

⑵多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

第一電離能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。

⑶三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，NH3易與Cu2+形成配離子，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是

A. 已知　，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B. 、101 kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和

C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

D. 已知　，　，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 ②2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ③用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1。其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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