Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為__________________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表以及元素周期律的知識，意在考查考生運用所學(xué)知識綜合分析問題的能力。由X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大干Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO₂反應(yīng)生成NH₄HSO₃。

答案：(1)(1分)　(1分)

(2)8HNO₃(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO₃)₂＋4H₂O(2分，寫加熱符號或不寫“稀”不扣分)

(3)ⅤA(1分)P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(2分，層數(shù)、半徑和能力答對兩點給1分)

(4)SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH(2分，反應(yīng)物寫成SO₂＋NH₃＋H₂O不扣分)

(5)Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO(2分)