元素性質呈周期性變化的決定因素是   （     ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化          B．元素的相對原子質量依次遞增

C．元素的最高正化合價呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       用“偏大”“偏小”或“無影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度________。

(4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質______。

(5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。

(6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長________。

(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。

(8)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。

(9)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。

(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中________。

(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。

(12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。

(13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。

(14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中________。

(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________。

(17)定容時仰視刻度線________。

(18)稱量溶質的小燒杯沒有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容搖勻后少量溶液外流________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

   族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

    (1)表中元素,化學性質最不活潑的是        ,只有負價而無正價的是         ,氧化性最強的單質是       ,還原性最強的單質是         .

    (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是    ,酸性最強的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                      

   （8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式         

                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關關系正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．離子半徑：Cl－>S2－>K＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為__________________；元素Z的離子結構示意圖為________________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：____________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（    ）

A、化學性質　　B、核外電子數(shù)   C、最外層電子數(shù) 　D、核外電子層數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 （   ）

A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,分別將四塊形狀相同,質量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,產生氣體速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl      B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組用稀硝酸與大理石的反應來探究影響化學反應速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填上對應的實驗編號：

編號

溫度

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實驗目的

①

25℃

粗顆粒

2.00

（I）實驗①和②探究硝酸濃度對該反應速率的影響；

（II）實驗①和       探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和       探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

25℃

③

35℃

④

25℃

（2）實驗①中CO2的物質的量隨時間變化的關系見圖：

則在70-90 s內以HNO3的濃度變化表示的化學反應速率（忽略溶液體積變化）為             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案