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【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應，請計算：

(1)該鋁合金中鋁的質量分數________

(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________

【答案】81％ 10.08L

【解析】

根據Mg、Cu不與氫氧化鈉反應，而鋁可以與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣計算。

（1）n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol

2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

54g 2mol 67.2L

m(Al) 0.3mol V(H2)

所以 m(Al)=8.1g

ω (Al)=×100％=81％；

（2）V(H2)=67.2L× = 10.08L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3 molO2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是

A. 向含等物質的量的的溶液中緩慢通入氯氣：

B. 向含等物質的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：

C. 在含等物質的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、

D. 在含等物質的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現和研究經歷了以下幾個階段。

（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）

（2）貝托萊發(fā)現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。

（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）蓋呂薩克發(fā)現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。

（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA

B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA

C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA

D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

（1）下列酸屬于二元酸的有___________。

a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強

（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究

相關原理和化學方程式如下：

先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅晶體：

實驗步驟如下：

（4）堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。

③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。

（5）甲酸銅晶體的制備：

將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產品。

①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。

②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結 束后，最終稱量所得的產品為 7.91 g，則產率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。

（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應中無氣體產生，反應的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為_______________________。

（3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，可確定操作步驟為蒸發(fā)結晶、_______________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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