Question

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)圖示可知，0～10mL段氫氧化鈉和H+反應(yīng)，10～60mL段氫氧化鈉沉淀Al3+和Mg2+，60～70mL的氫氧化鈉溶解生成的Al(OH)3沉淀；根據(jù)NO得電子，金屬失電子，由電荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，即可求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)各段反應(yīng)求出沉淀的物質(zhì)的量，進而求出金屬的質(zhì)量之比；根據(jù)鈉的守恒即可求出溶液中n(NO3-)，根據(jù)N原子守恒，即可求出原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量和濃度，據(jù)此分析。

1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子為：0.05mol×(5-2)=0.15mol，NO得電子，金屬失電子，由電荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，當(dāng)生成沉淀最多時，兩金屬離子反應(yīng)消耗的氫氧化鈉為n(NaOH)=0.15mol，c(NaOH)==3mol/L；開始反應(yīng)到沉淀最大值一共消耗60mLNaOH，生成硝酸鈉為n(NaNO3)=3mol/L×0.06L=0.18mol，則原來的硝酸為：0.18mol+0.05mol=0.23mol，c(HNO3)==2.3mol/L；沉淀減少消耗NaOH為10mL，由OH-～Al(OH)3，故可知氫氧化鋁沉淀為0.03mol，與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉為50mL-30mL=20mL，則由2OH-～Mg(OH)2，故可知氫氧化鎂沉淀為0.03mol；

A．由分析可知，c(HNO3)=2.3mol/L，故A錯誤；

B．氫氧化鎂沉淀為0.03mol，氫氧化鋁沉淀為0.03mol，則沉淀的最大質(zhì)量為0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol=4.08g，故B正確；

C．氫氧化鋁沉淀為0.03mol，則Al的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為：27g/mol×0.03mol=8.1g；氫氧化鎂沉淀為0.03mol，由Mg元素守恒可得：n(Mg)=0.03mol，則n(Mg)：n(Al)=0.03mol：0.03mol=1:1，故C正確；

D．由分析可知，NaOH的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故D正確；

故答案為A。