Question

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是

 

，將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

 

、

 

；
（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入

 

 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通入

 

裝置，然后通入D裝置；
（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，則F中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

 

；
（4）若要將三種氣體全部檢驗出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設(shè)試劑足量）

 

．

Answer 1

考點：乙醇的消去反應(yīng)

專題：實驗題

分析：（1）溫度計用于測量混合液溫度，水銀球沒有插入溶液中；乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、二氧化硫能夠與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；
依據(jù)乙烯不與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色解答；
（3）石灰水不變渾濁，證明二氧化硫已經(jīng)除盡，剩余氣體為乙烯，乙烯能夠使溴水褪色；
（4）先用溴的四氯化碳檢驗乙烯，然后用溴水檢驗二氧化硫，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）濃硫酸和乙醇制取乙烯時，應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)物乙醇濃硫酸混合液的溫度在170℃，所以溫度計測量的是混合液的溫度，溫度計的水銀球部分沒有插入液面以下；
制取的乙烯中會混有部分二氧化硫，所以將反應(yīng)后的混合氣體通入到溴水當(dāng)中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br、SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；CH₂=CH₂+Br₂=CH₂BrCH₂Br；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）若A中所得氣體含有SO₂，則通到盛有品紅溶液的C中，品紅溶液褪色，則說明混合氣體中含有二氧化硫；
將混合氣體先通入B，用氫氧化鈉吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高錳酸鉀的D裝置，若高錳酸鉀褪色則可證明乙烯的存在；
故答案為：C；B；
（3）將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現(xiàn)石灰水中無明顯變化，證明氣體中不存在二氧化硫，由于乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則裝置F中溴水褪色，
故答案為：溴水褪色；
（4）若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，可以將混合氣體干燥后通入盛有G溴的四氯化碳的洗氣瓶，若洗氣瓶褪色，則證明乙烯存在；然后通入足量F溴水檢驗二氧化硫，最后用E澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w，
故答案為：G、F、E．

點評：本題考查了乙醇的消去反應(yīng)及乙烯的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握乙醇的消去反應(yīng)原理及乙烯的化學(xué)性質(zhì)、檢驗方法，（4）為易錯點，注意氣體化學(xué)性質(zhì)及檢驗的先后順序．