16．向蒸餾水中加人少量下列物質(zhì)，能抑制水電離的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4NO3

分析 根據(jù)影響水的電離的因素分析，如酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、NaHSO4中電離出大量的氫離子，抑制了水的電離，故C正確；
D、硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響、鹽的水解原理，題目難度中等，注意明確水的電離的影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應(yīng)式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負(fù)極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)分析“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池的正負(fù)極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請(qǐng)?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　�。�
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一小粒鈉投入氯化鐵溶液中，反應(yīng)停止后，觀察現(xiàn)象是（　　）
A．有紅褐色沉淀B．有紅褐色沉淀和氣體產(chǎn)生
C．有氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成D．無(wú)沉淀和有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫出了如圖的四個(gè)曲線圖．有曲線圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線圖①表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．曲線圖②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化
C．曲線圖③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定濃度的HCl溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一個(gè)重要反應(yīng)為為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．如圖表示反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，在t3時(shí)又重新達(dá)到平衡，t2時(shí)改變的條件（假設(shè)只改變一個(gè)條件，其他條件不變）可以是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．升高反應(yīng)體系溫度
C．使用新型催化劑D．加入SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑，產(chǎn)生N2O反應(yīng)：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中每生成l mol N2O，轉(zhuǎn)移4mol電子
B．N2O只有氧化性，無(wú)還原性
C．N2O和CO2互為等電子體
D．NO2屬于酸性氧化物

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