Question

14．根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面正三角形的是（　　）

• A． NH₃
• B． CF₄
• C． H₂S
• D． CO₃^2-

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH₃分子中，N的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-1×3）=4，所以N原子采取sp³雜化，含有一個孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯誤；
B．CF₄中C的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1-4×1）=4，所以CF₄中C原子采取sp³雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B錯誤；
C．H₂S分子中，中心S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，采取sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯誤；
D．CO₃^2-中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，所以CO₃^2-中C原子采取sp²雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，該知識點為考試熱點，要熟練掌握方法、技巧，難點是孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．