4．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．× （判斷對錯）

分析 氦氣為單原子分子，結合V=nVm計算．

解答 解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故答案為：×．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意把握核素的原子構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是（　�。�
A．NH3B．CF4C．H2SD．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式Na2O2，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-═Al（OH）3═Al3++3OH-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．5.6g鐵與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)0.5NA．正確 （判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數(shù)為5，最高價氧化物的通式為R2O5，其氫化物通式為RH3，隨核電荷數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．除去混入CH3CH2OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

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