【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

A.過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①

B.的分解速率與的濃度有關(guān)

C.該反應(yīng)的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，也改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】

A. 已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I- 是反應(yīng)的催化劑，且為①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)有影響，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)慢的反應(yīng)決定，故A正確；

B. ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- ，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，的分解速率與濃度有關(guān)，故B正確；

C. 已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I- 是反應(yīng)的催化劑，IO-為催化劑的中間產(chǎn)物，故C正確；

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤選項，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅煙灰中主要含有鋅、鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅，工藝流程如圖所示。

已知氧化鋅煙灰經(jīng)溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進(jìn)入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列問題：

(1)Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為____________。

(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為______________。

(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為___________________。

(5)“電解”時陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是___________(寫名稱)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產(chǎn)物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

（1）有機(jī)物命名：

①______________________________（習(xí)慣命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系統(tǒng)命名法）。

（2）書寫化學(xué)方程式：

①ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________；

②對苯二甲酸（）和乙二醇一定條件下的縮聚反應(yīng)______________。

（3）①某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______；

②環(huán)己烷（C6H12）的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，其中含三元環(huán)（三角形）的有_______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按如下所給的條件推斷：

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；

②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體；

③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強(qiáng)的元素

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ ；E 單質(zhì)的顏色為_________。

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強(qiáng)弱，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。

(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.據(jù)A點可求：K1＝10－6

B.D點溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：

(1) 請補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)， n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質(zhì)量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃時，平衡常數(shù)K＝___________________。

(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項序號)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說法正確的是(　　)

A.R原子的核外電子排布圖為

B.Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋

C.X的第一電離能小于Y的第一電離能

D.表中電負(fù)性最大的元素為W

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