Question

1．下列金屬治煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�

• A． 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
• B． 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
• C． Fe₃O₄+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+3CO₂
• D． MgO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H₂O

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉為活潑金屬，一般用電解熔融的氯化物的方法冶煉，故A正確；
B．汞不活潑，通常用熱分解法制取，故B正確；
C．鐵較活潑用熱還原法制得，故C正確；
D．鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化物的方法制取，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．