【題目】對(duì)溴苯乙烯()與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________,____________。
(3)將與氫氧化鈉溶液共熱得到A,寫出上述反應(yīng)的條件___________;由上述反應(yīng),關(guān)于鹵代烴水解反應(yīng)你可以得到的結(jié)論為__________________;寫出A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(4)以1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇(BDO)的合成路線:C4H6 C4H6Cl2BDO。寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式:
①反應(yīng)④________
②反應(yīng)⑤________
③反應(yīng)⑥________
【答案】 液溴、溴化鐵作催化劑 溴、光照 氫氧化鈉的水溶液,加熱 鹵代烴水解時(shí)羥基只能取代苯環(huán)側(cè)鏈上的鹵原子 +H2O CH2=CH﹣CH=CH2+Cl2 CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl CH2Cl﹣CH=CHCH2Cl+2NaOH CH2OH﹣CH=CHCH2OH+2NaCl CH2OH﹣CH=CHCH2OH+H2 CH2OH﹣CH2CH2CH2OH
【解析】
(1)對(duì)溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或;
(2)乙苯生成時(shí),苯環(huán)上H原子被取代需要溴化鐵作催化劑,需要液溴作反應(yīng)物;支鏈上H原子被取代需要光照條件,需要溴作反應(yīng)物;
(3)該反應(yīng)為鹵代烴的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液,加熱;苯環(huán)上的鹵原子沒(méi)有被取代,說(shuō)明鹵代烴水解時(shí)羥基只能取代苯環(huán)側(cè)鏈上的鹵原子;在濃硫酸加熱的條件下羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),方程式為+H2O;
(4)①BDO為l,4-丁二醇,所以C4H6與氯氣發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成C4H6Cl2,方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2 CH2Cl-CH=CHCH2Cl;
②氯原子在氫氧化水溶液加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl;
③CH2OH-CH=CHCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成BDO,方程式為:CH2OH-CH=CHCH2OH+H2 CH2OH-CH2CH2CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2
B.X是電源的負(fù)極
C.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-
D.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。
(1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一:
兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_____;兩曲線圖中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”)。
(2)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用_____(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少蒸餾水,是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____(填“是”、“否”、“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二)。
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
③圖中b點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。
④若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為_____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)
D.圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 大量無(wú)色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出,放出大量的熱 燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______ .
(2)經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象中的無(wú)色氣體為氫氣.
①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______.
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______ .
(3)探究白色沉淀的化學(xué)成分.
查閱資料:Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無(wú)色),該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色.
乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.取白色沉淀,充分洗滌;
b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無(wú)色溶液,將無(wú)色溶液分為兩份;
c.取其中一份無(wú)色溶液
d.將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中,一段時(shí)間后,溶液變?yōu)樗{(lán)色.
①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是 ______.
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______.
(4)探究CuCl產(chǎn)生的原因.
①丙猜測(cè)可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,因?yàn)?/span>Cu具有 ______性.
②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】250C時(shí),向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是甲基橙
B.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)
C.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ.亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)“反應(yīng)1”中的氧化劑是_____(填化學(xué)式,下同),母液中溶質(zhì)的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2參加反應(yīng),理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。
(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4,則“反應(yīng)1”的離子方程式為________。
(4)“反應(yīng)2”使用H2O2而不使用其他物質(zhì)的主要理由是____________________。
Ⅱ.亞氯酸鈉的應(yīng)用
(5)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外,還可以起到的作用是____________。
(6)實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。
①上述反應(yīng)的離子方程式為____________。
②ClO2也可用于殺菌消毒,其消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的_______倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O),為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成,取5.130g樣品溶于足量鹽酸中,然后加入過(guò)量的BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學(xué)式為( )
A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O
C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.該過(guò)程中H2O被還原生成氧氣
B.該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定
D.該過(guò)程的化學(xué)方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2
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