【題目】某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
紅色物質附著于鋁片表面 大量無色氣體從紅色物質表面逸出,放出大量的熱 燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)現(xiàn)象中的紅色物質是 ______ .
(2)經檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣.
①甲認為Al與H+反應產生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______.
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______ .
(3)探究白色沉淀的化學成分.
查閱資料:Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色.
乙認為白色沉淀可能是CuCl,并通過實驗證明其猜測正確,實驗步驟如下:
a.取白色沉淀,充分洗滌;
b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;
c.取其中一份無色溶液
d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時間后,溶液變?yōu)樗{色.
①步驟c的實驗方案是 ______.
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______.
(4)探究CuCl產生的原因.
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,因為Cu具有 ______性.
②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無白色沉淀產生,丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象,改進實驗方案,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,改進之處是 ______ .
【答案】Cu ; Cu和Al在酸性條件下形成原電池,Cu為正極,H+在正極表面得電子生成氫氣 加入足量的稀硝酸,再滴加幾滴硝酸銀溶液 CuCl在水溶液中存在平衡:,加入濃氨水,濃氨水與Cu+反應生成Cu(NH3)2+,Cu+濃度減小,平衡正向移動,促進CuCl溶解 還原 加熱
【解析】
(1)在金屬活動順序表中,排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后面的金屬,鋁和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅;
(2)①氯化銅是強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性;
②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質溶液中形成原電池反應,銅做負極,溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應生成氫氣;
(3)①依據(jù)實驗步驟可知步驟d是驗證Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色,所以步驟c是驗證白色沉淀可能是CuCl,檢驗反應后的溶液中是否含氯離子;
②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡,加入濃氨水會和亞銅離子形成Cu(NH3)2+(無色),平衡正向進行促進沉淀溶解;
(4)①若是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,元素化合價分析可知銅化合價0價變化為價,元素化合價升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應;
②鋁和氯化銅溶液反應過程中有白色沉淀生成,反應過程非常大量熱量,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl,可以加熱觀察是否生成白色沉淀.
(1)鋁的活潑些大于銅,和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅,鋁表面析出紅色的銅;
(2)①氯化銅是強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性,,溶液中存在大量H+的原因是因為水解生成的,反應的離子方程式為:;
②氯置換出銅附著在鋁表面在電解質溶液中形成原電池反應,銅做負極,溶液中氫離子在銅電極發(fā)生還原反應生成氫氣,電極反應為;
(3)①依據(jù)實驗步驟可知步驟d是驗證Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色,所以步驟c是驗證白色沉淀可能是CuCl,檢驗反應后的溶液中是否含氯離子,步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸,再滴加幾滴硝酸銀溶液,觀察是否生成白色沉淀判斷氯離子的存在;
②氯化亞銅白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡,加入濃氨水會和亞銅離子形成Cu(NH3)2+(無色),平衡正向進行促進沉淀溶解,用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因是:CuCl在水溶液中存在平衡:,加入濃氨水,濃氨水與Cu+反應生成Cu(NH3)2+,Cu+濃度減小,平衡正向移動,促進CuCl溶解;
(4)①若是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,元素化合價分析可知銅化合價0價變化為價,元素化合價升高失電子做還原劑發(fā)生氧化反應,銅表現(xiàn)的是還原性;
②鋁和氯化銅溶液反應過程中有白色沉淀生成,反應過程非常大量熱量,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl,可以加熱觀察是否生成白色沉淀,若加熱出現(xiàn)沉淀說明Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,若不出現(xiàn)沉淀說明Cu與CuCl2溶液不能反應生成了CuCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.通入CO后,正反應速率逐漸增大
B.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
C.CO的平衡轉化率為80%
D.反應前H2S物質的量為7mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應可生成Na2SO4,下列說法錯誤的是
A.NaClO是氧化劑
B.Na2SO4是氧化產物
C.若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:13,則x為5
D.若x=3,則反應的離子方程式為:S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A.④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C.⑥③②④①⑤ D.②①③④⑥⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO2),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理,其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是
A.過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3+
B.x=l時,過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
C.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少
D.該轉化過程的實質為NOx被H2還原
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【題目】對溴苯乙烯()與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結構簡式___________。
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________,____________。
(3)將與氫氧化鈉溶液共熱得到A,寫出上述反應的條件___________;由上述反應,關于鹵代烴水解反應你可以得到的結論為__________________;寫出A生成對溴苯乙烯的反應的化學方程式_______________。
(4)以1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇(BDO)的合成路線:C4H6 C4H6Cl2BDO。寫出上述由A制備BDO的化學方程式:
①反應④________
②反應⑤________
③反應⑥________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值,A在酸性條件下水解可生成B和C,反應可表示為( )
A.A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應
B.1molA和足量H2反應,最多消耗14molH2
C.B能和濃溴水發(fā)生加成反應,1molB最多加成4molBr2
D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反應
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩,食鹽一兩,同研,不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之,篩灶灰,鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開,則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。”
①KAl(SO4)212H2O所屬物質類別為___________ (填標號)。
A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質
②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。
③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______,該反應中還原產物是_______。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為_________。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生產、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列問題。
①對于下列涉及H2O2的反應,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_____(填標號,下同),H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高錳酸鉀與草酸反應,氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
③在稀硫酸中,KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。
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