【題目】下列說法正確的是( )
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B.反應2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0在高溫下能自發(fā)進行
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程
D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為NH4NO3,氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _________
(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式_____________
(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有_________(填離子符號)。
(4)若濾液E的pH=4, c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____(填選項)
A Ksp[Zn(OH)2] B Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C Ksp[Fe(OH)3]
(5)已知:①Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
②H2O (l) H+(aq)+ OH-(aq) △H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式___________
(6)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp,H2O 的離子積常數(shù)為Kw ,Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=________。(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產金屬鈉,己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是
A.增大鐵的量可以使反應速率加快
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.每生成1molH2,轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D.該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
化學反應 | 焓變 | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=________(用K1、K2表示);根據(jù)反應③判斷ΔS________(填“>”“=”或“<”)0,在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應自發(fā)進行。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有________(填字母,后同)。
A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500 ℃時,測得反應③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1,則此時v(正)________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖:下列敘述正確的是( )
A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞,過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰,作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化,所得CO2可循環(huán)使用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動、谝堰_平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動、苡袣怏w參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a<c+d
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【題目】近年來,金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是( )
A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負極,電子通過外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應,可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中,負極反應為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7 g Al(s),需耗氧6.72 L(標準狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應,另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕
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