Question

【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量 。

（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時間段內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是 。

Answer 1

【答案】（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升；

（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間；

（3）反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快，氫離子濃度減少反應速率減慢。

【解析】

試題分析：（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間。

（3）金屬與酸反應放熱，體系溫度升高，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；隨著反應的進行，酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢，t2～t3時間段內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是氫離子濃度減少反應速率減慢。