【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A. 冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B. HClO、H2SO4) 、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸

C. Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物

D. H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物

【答案】B

【解析】A. 純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯(cuò)誤;B. HClO、H2SO4、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C. Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯(cuò)誤;D. H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑦的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是_____(填寫(xiě)化學(xué)式)。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ (用元素符號(hào)表示)。

(2)元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個(gè)元素②的原子組成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子中含有_______個(gè)電子。寫(xiě)出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

_____________。

(3)⑦、⑧兩元素簡(jiǎn)單離子還原性強(qiáng)弱為______(填離子符號(hào))。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元周期律。

Ⅰ:甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì),觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____。寫(xiě)出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ:乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑑x器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下:

已知:

1.浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2+SO2 =MnSO4

2.浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)X最好選用

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

(2)酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示,為提高SO2的吸收效率,酸浸適宜的條件是 。

(3) 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。

(4) 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是 。

(5) 用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應(yīng);打開(kāi)塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時(shí)有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng),當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下:

① 2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);

② MnO(OH)2+2I+4H=Mn2++I(xiàn)2+3H2O;

③ I2+2S2O32-=S4O62-+2I

計(jì)算水樣中溶解氧的濃度(以mg·L-1為單位),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是(  。

A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應(yīng)原理:(苯甲酸乙酯)+H2O

產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

熔點(diǎn)/℃

122.1

-117.3

-34.6

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

213

實(shí)驗(yàn)步驟:

①在B中加入的物質(zhì)有:12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石;

②按圖甲安裝好儀器,水浴加熱,回流2小時(shí);

③冷卻后將B中液體與30mL水混合,并分批加入碳酸鈉粉末;

④分液,取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻;

⑤按圖乙裝置安好儀器,加熱精餾④所得有機(jī)物,收集產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的措施是________;步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。

(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺,將有機(jī)物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯,還需要的主要玻璃儀器有__________,使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是__________;無(wú)水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率,可以采取的措施_________(任填一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B,同時(shí)消耗n mol A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,燒杯中的溶質(zhì)均足量,a、b、c、d、e均為石墨電極,通電一段時(shí)間后,a電極上有紅色物質(zhì)析出,以下說(shuō)法正確的是

A.B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[

B.b電極周圍溶液變紅

C.A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低

D.d電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

C.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)

D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)后者是前者的 10倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測(cè)量 。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ;t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案