15．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．Na2OB．MgCl2C．NaClD．NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積為4L．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積V（A）=20 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不變               
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加熱B．加壓C．加負(fù)催化劑D．加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同主族，與K同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．還原性：H2Se＜H2S
C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．穩(wěn)定性：H2Se＞AsH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．電解時(shí)，a 電極周?chē)紫确烹姷氖荂l-
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生2.24LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為含有18個(gè)電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的兩種元素中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)回答）；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是N原子2P能級(jí)電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（2）B的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp3．
（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用，Cu、氨水與C反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體．寫(xiě)出Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素X的氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C7H2402的有機(jī)物Q，在稀硫酸存在下能發(fā)生反應(yīng)生成M、N，其中M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．Q可能有8種同分異構(gòu)體B．Q不可能有4種同分異構(gòu)體
C．N只有2種同分異構(gòu)體D．M只有4種同分異構(gòu)體

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