3.僅改變下列一個(gè)條件,通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是( 。
A.加熱B.加壓C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度

分析 增大壓強(qiáng)、濃度,單位體積活化分子的數(shù)目增多,升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大.

解答 解:升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù),但增加反應(yīng)物濃度,增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目,百分?jǐn)?shù)不變;加負(fù)催化劑會(huì)減少活化分子百分?jǐn)?shù),
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響活化分子的因素,題目難度不大,注意相關(guān)知識(shí)的積累,學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù),要注意負(fù)催化劑對(duì)反應(yīng)的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.足量鋅分別與體積相等、等pH的稀硫酸和醋酸溶液反應(yīng),其它條件相同,則
A.開(kāi)始時(shí)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率=鋅與醋酸反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”,下同)
B.在相同時(shí)間內(nèi)鋅與稀硫酸生成H2量<鋅與醋酸生成H2
C.最終鋅與稀硫酸生成H2量<鋅與醋酸生成H2量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是(  )
A.
稀硫酸
B.
CuSO4溶液
C.
酒精溶液
D.
稀硫酸     稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.烴類(lèi)化合物A用某儀器可以測(cè)出其相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,分子中只有一種類(lèi)型的氫.
(1)現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器:
a.1H核磁共振儀   b.質(zhì)譜儀   c.紅外光譜儀  d.元素分析儀
請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)膬x器填空:
①測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量b(填字母代號(hào),下同)、
②測(cè)出官能團(tuán)碳碳雙鍵c
③測(cè)出幾種類(lèi)型的氫a.
(2)結(jié)合題給信息,可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)在圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.

反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C的名稱(chēng)為2,3-二甲基-1,3-丁二烯; E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2C(CH3)=C(CH3)CH2OH;
④、⑤的反應(yīng)類(lèi)型依次是1,4-加成反應(yīng)、取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法收集NO2氣體,若用150mL的集氣瓶收集了一定量的NO2后,將集氣瓶倒置于盛滿水的水槽里,充分作用后殘留60mL氣體,將集氣瓶從水槽中取出,又見(jiàn)瓶中氣體變成紅棕色,據(jù)此推知收集的NO2氣體的體積為(空氣按體積比V(N2):V(O2)=4:1計(jì),不考慮N2O4的生成)(  )
A.50mLB.72mLC.78mLD.100mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( 。
  ②  ③   ④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6     ⑧
A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是(  )
A.Na2OB.MgCl2C.NaClD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有機(jī)物A與B是分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體,在酸性條件下均可水解,水解產(chǎn)物如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.X、Y互為同系物B.C分子中的碳原子最多有3個(gè)
C.X、Y化學(xué)性質(zhì)不可能相似D.X、Y一定互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.1NA
C.1.7gNH3中含電子數(shù)為NA
D.11.2gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)都是0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案