【題目】已知25℃、101kPa下,斷開1mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量,斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量,斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需吸收431kJ的熱量,試求5mol H2和5mol Cl2完全反應(yīng)的能量變化為kJ(填“吸收或放出”+能量數(shù)值).

【答案】放出915
【解析】解:反應(yīng)H2+Cl2 2HCl的焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物總和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol, 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則5mol H2和5mol Cl2完全反應(yīng)放出熱量為:183kJ/mol×5mol=915kJ,
所以答案是:放出915.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 常溫下,pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同

B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液,c(H+):>

C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

D. MOHROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示則稀釋前,c(ROH)<10c(MOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合氣體通過溴水(使其褪色),再通過灼熱的氧化銅(使其黑色變紅色),再通過無水CuSO4白色粉末(使其變藍色),再通過澄清石灰水(石灰水由清變渾再變清),最后剩余氣體在空氣中點燃,火焰呈淡藍色,這混合氣體是( )
A.水煤氣
B.焦爐煤氣
C.石油液化氣
D.高爐煤氣(含CO、CO2和N2等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,由酸(HM) 及其鹽(NaM) 組成的混合溶液,起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過程中, 的值減小

C. c點時,溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對應(yīng)溶液中,水的電離程度: a<b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響,設(shè)計了如下實驗:

設(shè)計原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達平衡后,靜止,減壓過濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時有氣體放出。

(1)反應(yīng)原理為:________________________________

(2)探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗,來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響。

提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

填寫下表的空白處:_____________、_____________

②通過實驗畫圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

(3)反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實驗結(jié)果也如上圖所示,請思考,為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________,該實驗加熱方式為_______________________。

(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當(dāng)_____________________ 時即達滴定的終點。

(5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。(每毫升標準溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mLmg/mL)(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是

A. 苯分子中6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

B. 苯分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 在催化劑存在下,苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯

D. 苯是一種密度比水大,不溶于水的有特殊氣味的無色液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是( )

A. 燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 B. 反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{色

C. 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電子從產(chǎn)生大量氣泡的一極流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中含有Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為4:3:2,則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I物質(zhì)的量的(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A. 氯氣可用于漂白,這是氯氣的漂白作用

B. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

C. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

D. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙霧

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