3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

分析 A．溶液體積未知，不能確定離子物質(zhì)的量；
B．氨氣不一定處于標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定為1mol；
C．鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)后溶液濃度減��；
D．10℃時(shí)，100 mL 0.5 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度與密度不變，溶液質(zhì)量減小，則溶液體積減�。�

解答 解：A．溶液體積未知，不能確定離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣不一定處于標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)后溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．10℃時(shí)，100 mL 0.5 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol•L-1，溶液密度不變，而溶液質(zhì)量減小，則溶液體積減小，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、溶解度、氣體摩爾體積等，難度不大，注意B選項(xiàng)中氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用漂白粉可以?xún)艋嬘盟?/td>
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是人工合成的有機(jī)高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作為氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
C．常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若pH=7，HA是強(qiáng)酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是C（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列圖示中，A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質(zhì)均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末

請(qǐng)回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Y→X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，W→U發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，．
（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察到此過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色．
（4）下列說(shuō)法中正確的是abc（填序號(hào)）．
a．工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)A
b．相同物質(zhì)的量的單質(zhì)A與過(guò)量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體
c．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)化合物W溶液中的金屬陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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