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8．化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．用漂白粉可以凈化飲用水
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導纖維都是人工合成的有機高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

分析 A．漂白粉可以對飲用水進行消毒，但無凈化的功能；
B．銅與濃硝酸發(fā)生化學反應；
C．制造光導纖維的主要原料是二氧化硅；
D．煙氣中主要含硫的化合物為二氧化硫，被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，進一步氧化為硫酸鈣．

解答 解：A．漂白粉可以對飲用水進行消毒，不能對飲用水中的雜質進行凈化，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，因此不能用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸，故B錯誤；
C．制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D．煙氣中主要含硫的化合物為二氧化硫，被氫氧化鈣吸收生成亞硫酸鈣，進一步氧化為硫酸鈣，實現鈣基固硫的目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的性質和用途，難度不大，明確物質的性質是解題的關鍵，注意飲用水消毒和凈化的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：


物質

n/mol
T/℃


活性炭


NO


E


F
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2．
①計算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）c．
a．T1大于T2    b．T1小于T2      c．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均減少1mol   D．均減半
（4）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad（填序號）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）  b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）           d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應，但加入某一種鹽后，發(fā)現銅粉質量逐漸減少，該鹽可能是（　�。�
①硫酸亞鐵  ②硫酸鋅  ③硝酸鉀  ④氯化鈉  ⑤氯化鐵．
A．①③B．③⑤C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能說明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應．
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種物質都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系．
填寫下空白：
（1）A、B、C、D、E五種物質中共同元素原子的元素符號為S；其原子結構示意圖為；
（2）A、B反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的電子式為；
（3）寫出A溶液和甲反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出A和E反應的化學方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中不正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態(tài)數值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．少量金屬鈉保存在煤油里

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　�。�
A．次氯酸電子式B．核內有8個中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C．CO2的比例模型D．純堿的化學式Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.5 mol/L

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