【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）

①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA

③0.44gC3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④7.8g過(guò)氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為46<M<92

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

A．①④⑤ B．⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LD2氣體物質(zhì)的量為0.1mol，但常溫常壓下2.24LD2氣體物質(zhì)的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子數(shù)為小于0.2NA，①正確；②0.32克氧元素物質(zhì)的量為0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅為0.01mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04NA，②錯(cuò)誤；③0.44gC3H8物質(zhì)的量為0.01mol，通式判斷物質(zhì)為烷烴，0.01mol丙烷含有的極性共價(jià)鍵是碳原子與氫原子形成的化學(xué)鍵為0.08mol，③錯(cuò)誤；④7.8g過(guò)氧化鈉粉末物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)為Na2O2+SO2＝Na2SO4，0.1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2mol，即電子數(shù)為0.2NA，④正確；⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量一定介于46～92之間，混合氣體的平均分子量46＜M＜92，⑤正確；⑥溫度和壓強(qiáng)未知，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，⑥錯(cuò)誤；⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)平衡，不可能進(jìn)行徹底，所以生成的水分子數(shù)小于NA，⑦錯(cuò)誤；綜上所述①④⑤正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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