Question

【題目】下列排列順序正確的是

A. 熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl＞HBr＞HI B. 微粒半徑： K+＞C1-＞Na+

C. 晶體熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D. 同濃度時(shí)酸性：HNO3＞HClO4＞H3PO4

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞HI，故A正確；B．離子的電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Cl-＞K+＞Na+，故B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高，則晶體熔點(diǎn)：(原子晶體)SiO2＞(離子晶體)NaCl＞CCl4＞CF4，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，同濃度時(shí)酸性： HClO4＞HNO3＞H3PO4，故D錯(cuò)誤；答案為A。