下列微粒：①質(zhì)子、②中子、③電子。在所有原子中一定含有的微粒


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    僅�、�
  3. C.
    ①和③
  4. D.
    ①和②
C
試題分析：任何原子都是有質(zhì)子和電子的，但不一定含有中子，答案選C。
考點：考查原子組成的有關判斷
點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。主要是有利于幫助學生理解原子的結構，鞏固學生的基礎知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒：①質(zhì)子  ②中子  ③電子，在所有原子中一定含有的微粒是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應 II 的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質(zhì)子 （ H+） 的能力，由強到弱的順序是
bac
bac
（填字母序號）
a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式_________________________。

（3）反應②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C         B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C         D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點 X＜Y＜C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。

A．AlO2—       B．OH—        C．SiO32—

 

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學1.2原子結構和相對原子質(zhì)量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒：①質(zhì)子、②中子、③電子。在所有原子中一定含有的微粒（  ）

A．①②③           B．僅�、�           C．①和③           D．①和②

 

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科目：高中化學 來源：2010年天津市高三第五次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式_________________________。

（3）反應②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關于X、Y、C三元素說法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C          B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C          D．最高價氧化物對應水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點 X＜Y＜C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

結合反應II，判斷下列微粒結合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。

A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

 

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