下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A、CaC2
B、N2H4
C、Na2S2
D、NH4NO3
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；
不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
只含共價鍵的化合物是共價化合物．
解答： 解：A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，故A正確；
B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．Na2S2中鈉離子和S22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22-離子內(nèi)兩個硫原子之間存在非極性共價鍵，故C正確；
D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價鍵，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵類型的判斷，明確概念是解題的關(guān)鍵，注意離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動、⑥電泳、中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、步驟（1）需要過濾裝置
B、步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿
C、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進(jìn)行分離的
D、活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)中，能與Na2CO3反應(yīng)的放出氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是（　�。�
A、有機(jī)物M的分子式為C10H12O3
B、1mol Na2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物M
C、1mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體
D、有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的銨鹽是常用的氮肥．為測定某硫酸銨鹽的含氮量（不含其他物質(zhì)），取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．下表是五次實驗的數(shù)據(jù)：
第一次第二次第三次第四次第五次
銨鹽樣品質(zhì)量（g）5.0010.0020.0030.0040.00
同濃度氫氧化鈉溶液的體積（mL）4040404040
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）0.5mmm1.360
以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含NH4HSO4
B、第四次實驗中，產(chǎn)生的氨氣是0.06mol
C、第三次和第四次實驗中參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等
D、該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是0.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中，第2、4、6周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、8、18
B、8、18、18
C、8、8、32
D、8、18、32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B、X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物
C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D、用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含原子數(shù)為2NA
C、6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1
D、4.0g H218O中所含的電子數(shù)為2NA

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