在周期表中，第2、4、6周期元素的數(shù)目分別是（　　）
A、8、8、18
B、8、18、18
C、8、8、32
D、8、18、32
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在周期表中，第2、4、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在周期表中，第二周期只含主族和0族，所以一共含有8種元素；
第四周期中包含7個主族、7個副族、1個0族、一個第VIII族，第VIII族含有3種元素，所以第四周期一共有18種元素；
第六周期中包含7個主族、7個副族、1個0族、一個第VIII族，第VIII族含有3種元素，第IIIB族鑭系含有15種元素，所以一共含有32種元素，
故選D．
點評：本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及每一周期元素種類數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意第VIII族和鑭系、錒系中元素種類數(shù)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）苯濃硫酸 濃硝酸混合加熱
 

（2）工業(yè)上用焦炭制取粗Si的化學(xué)方程式
 

（3）鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是（　�。�
A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C、含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、CaC2
B、N2H4
C、Na2S2
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
B、CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液
C、根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法
D、根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B、石灰乳和Cl2反應(yīng)可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣
C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，一些金屬離子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀與溶液pH平衡關(guān)系曲線如圖．已知：c（Mn+）≤1×10-5mol?L-1時可認(rèn)為金屬離子沉淀完全；pM=-lgc（Mn+），pKsp=-lgKsp．下列敘述正確的是（　　）
A、Mn+ 開始沉淀的pH與起始溶液c（Mn+）無關(guān)
B、不同的金屬沉淀完全時的pH相同
C、圖中Y點與X點pKsp相同
D、Y點：pM=pKsp+npH-14n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、X可能含有2種鹽
B、a是SO3
C、Y可能含有（NH4）2SO4
D、（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫符合前提所述的情況的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-→NH3↑+H2O
B、在NH4Al（SO4）2（一種復(fù)鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、當(dāng)Ba（OH）2和NaHSO4 混合恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
D、向燒堿溶液中通入CO2，當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）=3：2時：OH-+CO2→HCO3-

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