【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子

【答案】C
【解析】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子，故1mol混合物中含2mol電子即2NA個，故C正確；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)? 價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C.離子的還原性：X＞W(wǎng)
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：_____________其物質(zhì)的量之比是：__________

乙：_____________其物質(zhì)的量之比是：__________

（2）在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進(jìn)行如下實驗：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還原劑是（ ）

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY

⑤X、Y、Z的濃度相等時 ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。

有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

SiHCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

—

315

33.0

—

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

—

—

-126.5

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提純SiHCl3可采用

___________的方法

（2）實驗室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應(yīng)制取純硅，裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是___________，裝置C需水浴加熱，目的是 ____________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。

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