【題目】工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl=SiHCl3+H2,SiHCl3與過量的H21000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅。

有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

SiHCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

33.0

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

-126.5

升華溫度/℃

180

300

162

(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4,提純SiHCl3可采用

___________的方法

(2)實(shí)驗(yàn)室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應(yīng)制取純硅,裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是___________,裝置C需水浴加熱,目的是 ____________________

②反應(yīng)一段時間后,裝置D中可觀察到有晶體硅生成,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________

【答案】 蒸餾 濃硫酸 使SiHCl3氣化,與氫氣反應(yīng) SiHCl3與過量的H21000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化

【解析】(1)根據(jù)題示的數(shù)據(jù)可知,可以利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3,操作為蒸餾,故答案為:蒸餾;

(2)①生成的氫氣中含有水蒸氣,進(jìn)入裝置D之前需要干燥,裝置B中的試劑可以干燥氫氣,濃硫酸是常用的干燥劑,因此裝置B中的試劑是濃硫酸,裝置C需水浴加熱,目的是使SiHCl3汽化,在D中與氫氣反應(yīng),故答案為:濃硫酸;使SiHCl3氣化,與氫氣反應(yīng);

SiHCl3與過量的H21000~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化,故答案為:SiHCl3與過量的H21000~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.升高溫度可降低活化能

B.廢電池需回收,主要是要利用電池外殼的金屬材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣乙醇汽油

D.推廣使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮、氫能,有利于緩解溫室效?yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L

B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置.
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物

物質(zhì)狀態(tài)

溶解性

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3

對硝基甲苯

淺黃色晶體

不溶于水,溶于乙醇、苯

51.4

237.7

1.286

對甲基苯胺

白色片狀晶體

微溶于水,易溶于乙醇、苯

43~45

200~202

1.046

對甲基苯胺鹽酸鹽

白色晶體

易溶于水,不溶于乙醇、苯

243~245

——

——

無色液體

不溶于水,溶于乙醇

5.5

80.1

0.874

實(shí)驗(yàn)流程如下:

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)裝置如圖,a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)

(2)步驟②中加苯的作用是_____________,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________

(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為_________

(4)步驟④中加入鹽酸的作用是_____________

(5)步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________

(6_____________

A. 蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是(

A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素,已知:①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);

ZY可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答:

(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是_________________,此液體具有的性質(zhì)是______________(填寫序號字母)

a.光束通過該液體時形成光亮的通路

b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

d.將該液體加熱、蒸干、灼熱后,有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ,若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_____。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

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