【題目】[2015·廣東]設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C.標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子
D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子
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【題目】某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是
A. 充電時,連接電源正極的電極方程式:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B. 充電時,陰極附近溶液的pH增大
C. 放電時,K+往正極移動
D. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
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【題目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5個Na2SO4分子 B. 含3.01×1023個SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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【題目】下列說法正確的是
A.從性質(zhì)的角度分類,SO2和NO2都屬于酸性氧化物
B.從在水中是否發(fā)生電離的角度,SO2和NO2都屬于電解質(zhì)
C.從元素化合價的角度分類,SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑
D.從對大氣及環(huán)境影響和顏色的角度,SO2和NO2都是大氣污染物,都是有色氣體
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【題目】關于下列圖像的描述不正確的是
A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2,在催化合成氨的過程中,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線
B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中,反應2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達到平衡,此時再開始增大容器的體積,最終容器中仍有AgBr(s)剩余時容器內(nèi)壓強的變化曲線
C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過程中pH的變化趨勢
D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后,再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是( )
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質(zhì),沸點為77℃,SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中C1呈-1價, SOCl2遇水即劇烈反應,液面上有酸霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色,加熱后顏色恢復。請回答下列問題:
I.蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2,若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無水MgCl2,請用SOC12與水反應的方程式和必要的文字描述原因____________。
II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入SOCl2至過量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。
(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。
(2)白色沉淀溶解過程中發(fā)生反應:BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-;當沉淀完全溶解時測得溶液的pH=3,忽略滴入SOCl2的體積,則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5,Ka2=1.0×10-7,BaSO3:Kap=5.0×10-7)
III.工業(yè)上,氧化亞砜可由如下反應制得:
i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1
ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1
(1)已知各分子中化學鍵的鍵能如下表所示:
則表中x=________________。
(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進行上述兩個反應,其他條件不變時,體系內(nèi)SO2的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度的升高,SO2的平衡體積分數(shù)增大的原因為_________。
②T1℃時,測得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______,反應I的平衡常數(shù)的值為__________。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應過程中,氧化劑為O2
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