1．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）原子半徑：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3．
（5）畫出W的氫化物的電子式．

分析 （1）Z的原子序數(shù)為16，是硫元素，氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；
（2）Y、Z的原子序數(shù)分別為13、16，二者分別為Al、S元素，結(jié)合同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑越小分析；
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）X的原子序數(shù)為7，為N元素，其最高價(jià)含氧酸為硝酸；
（5）W的原子序數(shù)為17，是Cl元素，其氫化物氯化氫為共價(jià)化合物．

解答 解：（1）Z的原子序數(shù)為16，為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Y的原子序數(shù)為13，為Al元素，Z為S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Al＞S
故答案為：＞；
（3）Y為Al所以，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）X的原子序數(shù)為7，是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，硝酸的化學(xué)式為：HNO3，
故答案為：HNO3；
（5）W的原子序數(shù)=17，為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是（　�。�
A．氫離子濃度B．水的電離程度C．水的離子積D．醋酸濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖
所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響？（填“有或無”）．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低
（填“升高或降低”）；
（2）圖中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol/（L•min），則υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的反應(yīng)熱△H1＜1mol SO3（g）還原為1mol SO2（g）的反應(yīng)熱△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為46.1kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類杜會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．DNOP（鄰苯二甲酸二辛脂）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)脂化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑
B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家底廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g灑精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2和CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為陽極，電極反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d極的電極反應(yīng)陰極，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時(shí)間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe2+（填離子符號）形式進(jìn)入溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色．
（4）氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2．
（5）某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但其只寫出了實(shí)驗(yàn)的第1步．現(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第1步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

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同步練習(xí)冊答案