Question

16．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（2）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（3）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH₃放出熱量為46.1kJ．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（3）分析圖象N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖可知反應(yīng)放熱427.2KJ-335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH₃放出熱量46.1KJ．

解答 解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到：436kJ/mol+243kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=432KJ/mol，
故答案為：432KJ/mol；
（2）①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO（s）═Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）═Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，
故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；
（3）圖象分析可知，N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖可知反應(yīng)放熱427.2KJ-335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH₃放出熱量46.1KJ；
故答案為：46.1kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，熟悉以化學(xué)鍵鍵能、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和注意事項(xiàng)，題目難度中等．