1．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類
D．1mol H2的質(zhì)量是2g

分析 A．多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同；
B.12g12C含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子；
C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或粒子的種類；
D．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol．

解答 解：A．多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氧氣中含有約2×6.02×1023個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B.12g12C含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；
C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或粒子的種類，故C正確；
D．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故1mol氫氣質(zhì)量=1mol×2g/mol=2g，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的含義及計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2S的水溶液中存在平衡：H2S?HS-+H+ 和HS-?S2-+H+，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c（S2-）怎樣變化（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．0.25mol Fe3O4中含有1mol O，含有0.75molFe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
B．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值為6.02×1023
C．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也為18
D．0.5molNaCl中含有的離子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1.5mol HCl氣體中所含原子的數(shù)目是（　�。�
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濁液、溶液和膠體是常見的分散系，它們之間的主要區(qū)別是什么？在兩只燒杯中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，如何區(qū)別它們？寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．把98克硫酸溶于1L水，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液$\frac{1}{10}$
D．1mol/L NaCl溶液與0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
B．向FeBr2中通入等量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．室溫下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的3/4，此時(shí)放出的熱量為42KJ，則：
（1）平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.5mol
（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）
（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率變大（填變大、變小或不變）
（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-84KJ/mol
（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．

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