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4．高溫下，反應2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反應吸熱反應），要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

分析 要使混合氣體的顏色加深，應使c（Br2）增大，平衡正向移動，或平衡不移動的情況下縮小容器的體積可以實現(xiàn)目的，由此分析解答．

解答 解：A、減小壓強，兩邊氣體計量數(shù)相等，平衡不移動，c（Br2）不變，故A錯誤；
B、縮小體積，平衡不移動，但c（Br2）增大，混合氣體顏色變深，故B正確；
C、降低溫度，正反應是吸熱反應，平衡逆向移動，c（Br2）減小，混合氣體顏色變淺，故C錯誤；
D、增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，c（Br2）減小，混合氣體顏色變淺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，難度不大，注意把握從平衡移動的角度使c（Br2）增大的措施．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．廢電池進行集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收其中的石墨電極
B．回收利用電池外殼的金屬材料
C．不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據如圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根據裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有漂白性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
D．1mol金剛石含4NAC-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．a mol某單質M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應后，共收集到標況下的氣體22.4L，則此時b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應中轉移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產物只有一種，
則硝酸的還原產物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當n依次為2，3，4時，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（寫結構簡式，下同）；能被氫氣還原為l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機物完全燃燒，需O21.5n mol，該有機物分子式（碳原子數(shù)用n表示）可能為CnH2n或CnH2n+2O；若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下H2，該有機物分子式為C5H12O．若該有機物不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為（CH3）3CCH2OH．
（3）某有機物的式量是58．若是烴，則其結構簡式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應，則反應的化學方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．O2與O3互稱為同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞P＞NB．金屬性強弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強弱：H2SiO3＞H2CO3D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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