14．廢電池進行集中處理的首要原因是（　　）
A．回收其中的石墨電極
B．回收利用電池外殼的金屬材料
C．不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

分析 電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對土壤和水源具有污染性，所以回收廢電池的主要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，成本較高，故A錯誤；
B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯誤；
C．電池中滲出的電解質(zhì)溶液不僅僅是腐蝕其他物品，更重要的是污染土壤和水源，故C錯誤；
D．電池中含有重金屬離子，若不回收容易對土壤、水資源造成污染，所以回收廢電池的主要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子如汞、鎘對土壤和水源的污染，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了三廢處理及環(huán)境保護的知識，題目難度不大，側(cè)重考查廢舊電池的回收利用知識，注意明確廢舊電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，會導(dǎo)致土壤、水源的污染．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們所選的實驗試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容實 驗 試 劑實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液 溶液變藍色 
探究不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗		產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C12H12O6
B．該有機物的分子中只含有1個手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗該有機物質(zhì)中是否含有苯酚
D．1mol該有機物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知CO2+3H2?CH3OH+H2O，在120℃時22gCO2發(fā)生上述反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示（單位為kJ•mol-1）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-890 kJ•mol-1．
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，v（H2）=0.225mol/（L•min），下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD（填字母）．
A．升高溫度       B．加入催化劑     C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入3mol H2        E．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下述實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．
證明Fe電極被保護C．
酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是（　�。�
A．3-甲基己烷B．4-乙基戊烷C．2-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機物X（C9H8O4）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機物X的儀器分析如下：
①有機物X的紅外光譜

②有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3
回答下列問題：
（1）已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，則X的結(jié)構(gòu)簡式是，X在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是acd（選填字母）；
a．加成反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（2）鄰羥基苯甲酸（）能與化合物Y在一定條件發(fā)生取代反應(yīng)生成X與乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）貝諾酯（C17H15NO5）是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥．在人體中，1mol貝諾酯與1mol水可以生成1mol X和1mol撲熱息痛．有關(guān)撲熱息痛的信息如下：
①分子中含有基團    ②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ④能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸
撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式是：
（4）已知：
用鄰甲基苯酚可以合成有機物X．合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X
則W的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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