【題目】
氮元素是自然界最豐富的元素,在化學中有很重要的地位;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達式為_______________________。第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。
(2)預計于2017年發(fā)射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH:中N’原子的雜化方式為__________。
(3)利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________(填化學式,舉一例即可)。
(4)在CuSO4溶液中加過量氨水后,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)氮化硼可用于制造飛機軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm,則硼原子的空間利用率為__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)
【答案】 5 sp3 NH3 中 N 原子成 3 個σ鍵,有一對孤對電子,價層電子對數(shù)為4,形成四面體的VSEPR模型,略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對,氨氣分子空間構(gòu)型就是三角錐形 H3O+和 CH3- 等 X 射線衍射 16NA(或 9.632×1024) 4 ×100%
【解析】(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達式為;第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有Li、Be、B、C、O共5種;(2)[(CH3)2NNH2]中N’原子的雜化方式為 sp3 雜化;(3)利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:NH3 中 N 原子成 3 個σ鍵,有一對孤對電子,價層電子對數(shù)為4,形成四面體的VSEPR模型,略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對,氨氣分子空間構(gòu)型就是三角錐形 ;可將中心原子N的核電荷放大和縮小的方法獲得,與NH3互為等電子體的離子為H3O+和 CH3- 等;(4)確定物質(zhì)是晶體還是非晶體,最科學的方法是對其進行X 射線衍射;lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為:N―H是12mol,Cu―N鍵4mol,共16mol,或 9.632×1024。(5) 觀察面心的N,每個N連有4個B原子,處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4;晶體中N位于晶胞體對角線的1/4處,將體心與下底面相對的兩頂點相連可構(gòu)成等腰三角形,距離最近的兩個N原子相連有連線為三角形的中位線,所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半,晶胞中N原子個數(shù)為,B原子個數(shù)為4,4個B原子的體積為: ,晶胞體積,B的空間利用率為 ×100%=×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均難溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=8.7×10-17;
(1)若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br-)_______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在25℃時,若取0.188g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)①由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______(填“能”或“否”),簡述理由:_____________________________________________________________。
②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L-1,將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),寫出有關(guān)反應的方程式。
_____________________________________________,________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,可將反應后的氣體通入
A.溴水B.AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。實驗一:用氨氣認識噴泉實驗的原理,并測定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。
(1)檢査圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________。
(2)噴泉實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是_______________。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度,滴定曲線如圖2所示。下列關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是__________(選填字母)。
A.當pH=7.0時,氨水與鹽酸恰好中和 B.選擇酚酞作為指示劑,測定結(jié)果偏低
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低 D.當 pH=11.0 時,K(NH3H2O)約為2.2×10-5
實驗二:擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。
(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。
(4)上圖中的裝置連接順序為A→_________→_________→_________→_________→_________ (用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后,整套實驗裝置存在的主要缺點是________________________。
(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途_________________________________________。
(6)反應完成后,F(xiàn)裝罝中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設計一個實驗方案證明NH3H2O為弱堿(其余實驗用品自選)_______________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-離子,其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)
A. Na+ B. CO32-、NH4+
C. CH3COO- D. CH3COO-、Na+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)與硫酸反應可制備硼酸(H3BO3),下列措施能增大該反應速率的是( )
A. 增加反應時間 B. 降低反應溫度
C. 減小H2SO4濃度 D. 減小硼鎂礦顆粒粒度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)域中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下:
已知:
A的相對分子質(zhì)量為60,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.533,核磁共振氫譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶3。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,D的化學名稱是____________。
(2)①、②的反應類型分別是____________、____________。
(3)反應③的化學方程式是_____________。
(4)F中的官能團有______________(填官能團名稱)。
(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線(箭頭上方標試劑,下方標條件)。
__________
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