Question

10．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D漏斗，F(xiàn)冷凝管．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是a（填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CCl₄的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（3）實驗室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．上述實驗中使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢驗是否漏水
②配制該溶液需用98%的濃硫酸（密度為1.8g/mL）11.1mL．取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和C（填儀器的編號字母）．
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是BDF（填下列選項的編號字母）．
A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
B．沒有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
D．定容時俯視刻度線
F．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷儀器的名稱；
（2）G為分液漏斗，是用來分離互不相溶的液體；
（3）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要的儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)容量瓶使用方法解答；
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃溶液物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液的體積；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）由儀器的圖形可知：D為漏斗；　F為冷凝管；
故答案為：漏斗；冷凝管；
（2）a．分離水和CCl₄的混合物，二者都是液體，選擇分液漏斗分離，故a正確；
b．分離水和酒精的混合物，二者相互溶解，不能使用分液漏斗分離，故b錯誤；
c．分離水和泥沙的混合物，應(yīng)選擇過濾方法分離，用到的儀器為漏斗，不是分液漏斗，故c錯誤；
故選：a；
（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：
量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶；
容量瓶帶有塞子，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前需要檢查是否漏水；
故答案為：500mL容量瓶，檢驗是否漏水；
②98%的濃硫酸（密度為1.8g/mL）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)稀釋規(guī)律，18mol/L×V=0.4mol/L×0.5L，解得V=0.0011L，即11.1mL；用量筒量取濃溶液用到的儀器為量筒、膠頭滴管；
故答案為：11.1；　C；
③A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．沒有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
F．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故F選；
故選：BDF．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．