17．已知：，由于醚鍵比較穩(wěn)定故利用 此反應(yīng)可保護醛基，也可以合成縮醛類有機物，下列說法中不正確的是（　　）
A．保護 1mol 醛基時也可用2molCH3CH2OH
B．合成 1mol需要 1mol和 nmolCH3CH2CH2CHO
C．通過上述反應(yīng)合成的其核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3
D．可由 C（CH2OH）4 與通過上述反應(yīng)得到

分析 A．由題給信息可知1mol醛基可與2mol羥基反應(yīng)；
B．由CH2=CHOH與CH3CH2CH2CHO生成；
C．結(jié)構(gòu)不對稱，含有8種H；
D．由信息可知對應(yīng)的反應(yīng)物之一應(yīng)含有4個-OH．

解答 解：A．由題給信息可知1mol醛基可與2mol羥基反應(yīng)，則保護 1mol 醛基時也可用2molCH3CH2OH，故A正確；
B．對應(yīng)的單體含有C=C鍵，由nmol CH2=CHOH與0.5nmolCH3CH2CH2CHO生成，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)不對稱，含有8種H，且核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1：1：1：2：2：3，故C正確；
D．由信息可知對應(yīng)的反應(yīng)物之一應(yīng)含有4個-OH，為 C（CH2OH）4 與，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)以及題給信息，答題時注意仔細審題，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．Li是負極，電極反應(yīng)為Li-2e-═Li2+
C．MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．Li是負極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．S2Cl2晶體中存在離子鍵和極性共價鍵
B．S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以S2Cl2是電解質(zhì)
D．S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（寫出化學(xué)方程式）； 
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應(yīng)②中氧化劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的反應(yīng)化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗（填一種）．下列可以用于海水中溴的萃取試劑的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1.52g 銅鎂合金完全溶解于 50mL 密度為 1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合氣體 1120  mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，當金屬離子全部沉淀時，得到 2.54g 沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 2：1
B．該濃硝酸中 HNO3 的物質(zhì)的量濃度是 14.0 mol/L
C．NO2 和 N2 O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是 80%
D．得到 2.54 g 沉淀時，加入 NaOH 溶液的體積是 600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烯烴在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

則符合此條件的烯烴有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制�。�
實驗（一）

實驗（二）  另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
請回答：
（1）步驟X的實驗操作名稱為萃取，所用到的主要儀器有分液漏斗．
（2）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要實驗操作為過濾                  D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步驟Z中加入了H2SO4溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（4）實驗（二） 中操作W的名稱是過濾．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．m點處反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
C．若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色
D．原溶液中存在的主要離子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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