Question

12．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應有：
①Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl（寫出化學方程式）； 
②Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反應②中氧化劑是Br₂．
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的反應化學方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗（填一種）．下列可以用于海水中溴的萃取試劑的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．

Answer 1

分析 （1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，還原劑失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應．

解答 解：（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，反應方程式為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑中Br₂的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價，所以Br₂是氧化劑發(fā)生還原反應，也是還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑為Br₂；
故答案為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；Br₂；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應，根據(jù)萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；
故答案為：分液漏斗；②．

點評 本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應用，為高頻考點，題目難度較大，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學實驗基本操作方法．