【題目】某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)).
(1)用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式 . 在圖中,與A原子配位的氧原子數(shù)目為 .
(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 , 其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種.
(3)某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2 , N和O的基態(tài)原子中,未成對(duì)的電子數(shù)目比為 .
(4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因: .
(5)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù).對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為558pm.又知鈣的密度為1.54gcm﹣3 , 則1cm3鈣晶體中含有個(gè)晶胞,阿伏伽德羅常數(shù)為(列式計(jì)算).
【答案】
(1)ABO3;12
(2)1s22s22p63s23p63d54s1;24
(3)3:2
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果.鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易,氧化鈣晶格能大,所以碳酸鈣分解溫度低
(5)5.76×1021;
=6.0×1023
【解析】解:(1)A位于頂點(diǎn)、B位于體心,O位于面心,則晶胞中A的個(gè)數(shù)為8× =1,B的個(gè)數(shù)為1,O的個(gè)數(shù)為6× =3,則化學(xué)式為ABO3 , 晶胞中與A最近的氧原子位于同一平面內(nèi)的面心和定點(diǎn),每個(gè)晶胞中有 個(gè)O與A距離最近,而A為8個(gè)晶胞共有,則與A原子配位的氧原子數(shù)目為8× =12,所以答案是:ABO3;12;(2)Cr元素為24號(hào)元素,原子核外有24個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1 , 每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同,則有24種不同的電子,所以答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;24;(3)N和O的價(jià)電子排布式分別為2s22p3、2s22p4 , 則未成對(duì)的電子數(shù)目比為3:2,所以答案是:3:2;(4)從表格中得出:這些物質(zhì)的陰離子是相同的,均為碳酸根,陽離子的半徑越大,分解溫度越高,由于鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易,氧化鈣晶格能大,所以碳酸鈣分解溫度低,所以答案是:碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果.鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易,氧化鈣晶格能大,所以碳酸鈣分解溫度低;(5)鈣的晶胞為面心立方最密堆積,則晶胞中含有Ca的數(shù)目為8× +6× =4,邊長(zhǎng)為558pm,則晶胞的體積為(558×10﹣10cm)3=1.74×10﹣22cm3 , 則1cm3鈣晶體中含有晶胞的數(shù)目為 ≈5.76×1021 , ρ= = =1.54gcm﹣3 ,
NA= =6.0×1023 , 所以答案是:5.76×1021; =6.0×1023 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.(結(jié)果須化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于熱化學(xué)方程式的是( )
A.CaCO3→CaO + CO2-1185kJB.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
C.CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJD.CaCO3→CaO+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量?jī)H次于氧;Y、Z、W同周期,W的最低負(fù)化合價(jià)為-2;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)_____________。
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________________。
(4)向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置,下列有關(guān)描述不正確的是( )
A.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D.電池總的反應(yīng)是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是( )
A.分離I2和KMnO4兩種固體時(shí),可選擇加熱使I2升華的方法
B.除去AgI膠體中的NaI時(shí),可將其裝在用半透膜做的袋子里,放在流動(dòng)的蒸餾水中,該分離方法稱為滲析
C.粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等離子,可以通過化學(xué)沉淀法除去.如:可以通過加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO
D.從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí),可以將其灼燒后加水溶解過濾,在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2 , 最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘
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