Question

將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+aQ（氣），2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤是（　�。�

• A、平衡時X的濃度為0.2mol?L^-1
• B、a的值為2
• C、反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol?（L?min）^-1
• D、Y的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
開始2       2       0       0
轉(zhuǎn)化0.4     1.2     0.8     0.4a
平衡1.6     0.8     0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率的計算方法來解答．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）
開始2       2       0       0
轉(zhuǎn)化0.4     1.2     0.8     0.4a
平衡1.6     0.8     0.8     0.4a
v（Z）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），v（Q）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
A．平衡時X的濃度為

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故A錯誤；
B．

v(Z)

v(Q)

=

2

a

，反應(yīng)速率相同，則a=2，故B正確；
C．由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v（Y）=0.3 mol/（L?min），故C正確；
D．Y的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系及轉(zhuǎn)化率的計算方法即可解答，題目難度不大．