12．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．A 的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

分析 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，假設(shè)平衡不移動，C的濃度應(yīng)該是原來的2倍，實際上達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m A （g）+n B （g）?p C （g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，假設(shè)平衡不移動，C的濃度應(yīng)該是原來的2倍，實際上達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡逆向移動，
A．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則m+n＜p，故A錯誤；
B．平衡逆向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C．通過以上分析知，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確建立“假設(shè)分析“是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往只分析平衡時C濃度是原來的1.8倍而認(rèn)為平衡正向移動而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是ABC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應(yīng)達到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年，由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注．該法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．
（3）根據(jù)該反應(yīng)特點，有利于甲醇合成的條件是C．
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、高壓      D．低溫、低壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表中的數(shù)據(jù)是斷裂1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/kJ•mol-1243193151436431298366
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
（2）下列氫化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有H+
D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R 的相對原子質(zhì)量為32．
（2）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO4.2g．
（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為32：1；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為32：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結(jié)果正確的是（　　）
A．平衡時，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B．x值等于3
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（　�。�
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任選一種均可以

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同步練習(xí)冊答案